[题目]下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42 ===BaSO4↓+H2OB. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COD. 足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH-＝C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O

B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O

【答案】C

【解析】A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，选项B错误；C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水，反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，选项C正确；D．足量CO2通入NaOH溶液，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，选项D错误。答案选C。　

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

2n CO2 + □________ +□________= + □________。

③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

难溶物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

0.1mol/L的金属离子

开始沉淀时PH值

4.8

1.9

3.4

9.1

完全沉淀（C≦10-5）时PH值

6.7

3.2

4.7

11.2

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)

（3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：

①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色

C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常

D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常

②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）