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    【题目】I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

    （1）实验步骤：

    ①计算所需称量的NaOH的质量为________g。

    ②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。

    ③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

    ④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。

    ⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

    ⑥定容操作为_________________。

    ⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

    II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。

    （2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    【答案】 20.0g 烧杯 500 烧杯，玻璃棒 先加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 27.2 50 ACD

    【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

    I（1）①配制450mL的溶液应选用500mL容量瓶，则所需称量的NaOH的质量为：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。

    ②NaOH具有腐蚀性，称量时应该将NaOH放于烧杯中且放置在天平左盘称量。

    ④由于选用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流将溶解液转移进500mL容量瓶中。

    ⑤为了保证溶质全部转移入容量瓶中，所以用少量水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

    ⑥定容操作为：先加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切。

    II根据稀释前后溶质不变列式：1.84 g/cm3V（浓硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（浓硫酸）=27.2mL；根据“大而近”的原则选择量筒，选用50mL规格的量筒最好。

    （2）根据公式cB=分析，A项，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配稀硫酸浓度偏高的是ACD，答案选ACD。

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    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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