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    下列原子中，未成对电子数最多的是（ ）
    A．O
    B．P
    C．Mn
    D．I
    【答案】分析：根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
    解答：解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
    B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
    C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；
    D．I的价电子排布式为5s25p5，未成对电子数为1，
    比较可知Mn的未成对电子数为5，最多，
    故选C．
    点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为
    O
    O
    ＞
    C
    C
    ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
    （填入相应的元素符号）；
    （2）F的核外电子排布式为
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    [Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
    ，
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
    原子
    原子
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
    A
    A
    （从下列选项中选出正确类型）
    A．σ键     B．π 键  C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    （5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为
     

    （2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为
     
    ，元素B与C可以形成化合物C2B2中所含化学键类型为
     
    ．
    （3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
     

    （4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：
    Fe3+_________________；Cu _______________。
    （2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。
    Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
    （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
    Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

    （1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

    （2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。

    （3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。

    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。

    （5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：

    Fe3+_________________；Cu _______________。

    （2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。

    Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

    （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。

    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。

    Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

     

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