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    19．下面图（1）和图（2）是A、B两种物质的核磁共振氢谱．已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子．请根据图（1）和图（2）两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图（1）和图（2）的两种物质（　　）
    A．A是C3H8；B是C6H6B．A是C4H10；B是C6H6
    C．A是C3H6；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6

    分析 A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，结合图中核磁共振氢谱可知，A中含1种H，B中含3种H，以此来解答．

    解答 解：A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，C3H8、C4H10中H原子数分别为8、10，可排除选项A、B，
    C3H6若为环丙烷，只含1种H，若为CH3CH=CH2，含3种H，符合，而C2H6中含1种H，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物H原子及核磁共振氢谱图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
    B．22.4 LC02中含有共价键数目4 NA
    C．若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
    （1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
    化学键C≡OC=OC-HH-H
    能量/kJ•mol-11074803413436
    则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
    （2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

    （4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
    ①不同条件下反应，N点的速率最大
    ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
    H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
    C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
    则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5 mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图．
    （3）下列试剂不能用于干燥NH3的是A．
    A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体    D．CaCl2
    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
    ①NH3→NO化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色．③NO2H2O→
    HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2．化学反应方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
    （6）图1中，X的化学式为N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
    （2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al3+（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na+．
    （3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
    （5）某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应：Cu-2e-=Cu2+；正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
    正极：2O2+8H++8e-=4H2O；
    负极：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
    总反应：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键
    B．2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
    C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅
    D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小

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