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    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．X原子可能为VA族元素
    B．Y原子一定为IA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含氢键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

    分析 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，X原子最外层有5个电子，为第ⅤA族元素，Y可形成1个共价键，则Y为第ⅤⅡA族元素，以此来解答．

    解答 解：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，由图可知，X原子最外层有5个电子，为第ⅤA族元素，Y可形成1个共价键，则Y为第ⅤⅡA族元素，
    A．X原子可能为第ⅤA族元素，如N元素，故A正确；
    B．由上述分析可知，Y为第ⅤⅡA族元素，故B错误；
    C．原子间以单键相连，则只有共价键，故C错误；
    D．N原子半径大于F原子半径，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查化学键及元素的性质，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．该反应过程中的能量变化如图所示
    B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
    C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
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    A．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
    B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
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    A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

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    A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧

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    12．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不存在化学键的物质是（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）．
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，其逆反应速率增大．
    ③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据所学知识回答：
    （1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似．PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）．PH3分子的空间构型是三角锥型．
    （2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
    ①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
    ②写出由多个原子构成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．
    ③肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a、离子键      b、共价键        c、配位键         d、范德华力
    ④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是C（填标号）．
    A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．

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