练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项实验设计实验目的
    A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气
    B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁
    C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱
    D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C、Si元素非金属性的强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过氧化钠与水反应生成氧气；
    B．铁离子遇KSCN溶液变红色；
    C．与水反应生成氢气的剧烈程度越强，金属的金属性越强；
    D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，故A错误；
    B．铁离子遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，故B正确；
    C．与水反应生成氢气的剧烈程度K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；
    D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：
    （1）写出氯离子结构示意图；
    （2）写出与Cl-具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；
    （3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br组成的溴化钙中所含质子数为1.8NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
    （4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
    B．升高温度，溶液的pH减小
    C．溶液的pH=4
    D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）
    A．铁红属于盐类B．明矾属于碱类
    C．SiO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于酸类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A．
    用石斧解剖    		B．
    早期的农业耕作    		C．
    简单机械织布    		D．
    祥云火炬燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
    A．CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液
    C．Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案