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    某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是   (       )
    A．SO32-B．Na＋C．AlO2-D．SO42-
    C

    试题分析：Na2O2有强的氧化性，可以把SO32-氧化形成SO42-。Na2O2和水发生反应产生氢氧化钠和氧气。所以Na＋、SO42-浓度增大；SO32-浓度减小；AlO2-基本不变。选项为：C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=l的溶液中：
    B．加入A1能放出H2的溶液中：
    C．含有大量的溶液中：
    D．由水电离出的mol的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）
    A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
    B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
    C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
    D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
    （1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
    （2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

    下列说法不符合事实的是（   ）
    A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
    C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
    D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
    B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
    C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
    D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：________________________________。
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
    Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
    （2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
    （3）写出①中反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
        Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+ →    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                               、
                                             。
    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。

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