实验室为探究铁与浓硫酸的反应.并验证SO2的性质.设计如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中.可使B中的溶液不发生倒吸.其原因是 .(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色.则B中反应的离子方程式是 ,C中反应的化学方程式是 .(3)D装置的作用是 ,实验结束时需从a导管通入大量空气.其目的是 .(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。

（3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。

（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。

（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用

（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓

（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境（4）KSCN 酸性KMnO4 2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑

【解析】

试题分析：（1）根据装置结构可知当A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，所以可使B中的溶液不发生倒吸。

（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，反应的离子方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。

（3）SO2具有漂白性，且SO2的漂白是不稳定的，所以D装置的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境。

（4）检验铁离子一般用KSCN溶液。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4检验亚铁离子。铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑。

考点：考查铁与浓硫酸反应的实验设计与探究

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>