空气接触发生氧化还原反应的物质是 [ ] A．水玻璃B．石灰水 C．D．纯碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

空气接触发生氧化还原反应的物质是

[　　]

A．水玻璃

B．石灰水

C．

D．纯碱

答案：C

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
（1）一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO₂ 起始物质的量浓度为

a+b

mol/L；生成SO₃的化学反应速率为

mol/（L?min）

．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为

VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由

绿

色变为

紫

色．
③充电时若转移的电子数为3.01×10²⁴个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
②工业制备氯气

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
③工业制备漂白粉

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？

不正确

（填“正确”或“不正确”）请说明理由

二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

空气接触发生氧化还原反应的物质是

[　　]

A．水玻璃

B．石灰水

C．

D．纯碱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省内江六中高三（下）第五次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
（1）一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO₂ 起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO₃的化学反应速率为______．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
③充电时若转移的电子数为3.01×10²⁴个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为______ mol．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学