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    1．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　　）
    A．具有相似的化学性质
    B．具有相同的物理性质
    C．分子具有相同的空间结构
    D．分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同．

    分析 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构，同分异构体具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物；

    解答 解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，也可能不相似，故A错误；
    B、同分异构体结构不同，物理性质不同，故B错误；
    C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；
    D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．
    故选：D；

    点评 本题主要考查同分异构体的定义，比较基础，难度不大，注意同分异构体的定义与性质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L．c（SO42-）=1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．己知A，B、C、D，E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区．其原子中电子层数等于未成对电子数：B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍． A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，AB两种元素成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子抹布相同．
    （1）E的基态原子的价层电了排布式为3d24s2．
    （2）下列叙述正确的是AD （填字母）
    A．M与水分子能形成氢键，N是非极性分子
    B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和3个π键
    D．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaCIO氧化成C2和BD2．
    ①与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次是CO2和SCN-（各写1种）．
    ②上述反应中后一步反应的离子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖能发生氧化反应
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
    D．蛋白质中只含C、H、O三种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．VA=0.15mol/（L•min）B．VB=0.6mol/（L•min）
    C．VC=0.4mol/（L•min）D．VD=0.6mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）
    A．27B．13C．21D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（　　）
    A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中能使溴水褪色的是（　　）
    A．乙烯B．乙烷
    C．乙醇D．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．小丁同学在某次实验中大约需要 1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，
    （1）现有下列仪器：托盘天平、药匙、量筒，还缺少的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）容量瓶上除有温度外还应标有容积、刻度线．在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）．
    （3）需称取氢氧化钠的质量为4.0g．
    （4）配制时有如图所示的几个步骤，正确的操作顺序是：CEAD（填字母序号）

    （5）配制好的溶液不能  （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （6）下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度受何影响（填偏高、偏低或无影响）
    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度偏低
    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许偏低
    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤偏低
    D．定容时俯视偏高
    （7）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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