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    将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）
    A、碳棒是正极
    B、该装置能将电能转化为化学能
    C、外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
    D、该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A正确；
    B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；
    C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；
    D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
    故选A；
    点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学与生活的相关叙述正确的是（　　）
    A、NO2、CO2和SO2都是大气污染物
    B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求
    C、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
    D、馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、a处通入氢气，发生了还原反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
    B、b处通入氧气，为电池的正极
    C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
    D、P-型半导体连接的是电池负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应X+Y?M+N 为吸热反应，下列说法正确的是（　　）
    A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B、该反应一定要加热，反应才能进行
    C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
    D、X和Y的总能量低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
     
    ；D元素原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B第一电离能比C
     
    （填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化为
     
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
     
    ；E单质所形成的晶体类型为
     
    ．
    （4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物的分子式是
     
    ，属于
     
    分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是
     
    （用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
    则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（　　）
    A、均为强电解质
    B、均为弱电解质
    C、均为离子化合物
    D、均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素的原子序数由大到小顺序是（　　）
    A、cdabB、cdba
    C、bacdD、badc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子M层电子数与K层电子数相等，该元素是（　　）
    A、BB、OC、MgD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
    ③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成分为
     
    （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）电解过程中阴极反应式
     
    ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
     

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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