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    17．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．浓H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+B．浓H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
    C．Br2　 浓H2SO4  Fe3+Cu2+D．Fe3+   Cu2+   Br2   浓H2SO4

    分析 在自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

    解答 解：浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；
    浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；
    Fe与Br2反应生成FeBr3，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，
    根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+，故选A．

    点评 本题考查了氧化性强弱的判断，正确判断反应中氧化剂和氧化产物是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．（C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$nC6H12O6
    淀粉（或纤维素）           葡萄糖
    B．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O
    C．CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同）．
    （3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有H++OH-=H2O，2H++CO32--=H2O+CO2．
    （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、Ba CO3（填化学式）．
    （5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
    （6）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    ①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．碘易升华，可保存在酒精中
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
    D．用酒精可以从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）
    A．NaB．CuC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．

    回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
    （2）装置2中所盛试剂为B．
    A．NaOH溶液  B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.2mol，含SO42-0.3mol，100mL5mol•L-1的蔗糖溶液中，所含蔗糖分子数与溶液中阴阳离子总数相同．

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