【题目】25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出
【答案】D
【解析】SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图可知,根据KSP= c(M2+)×c(SO42-),带入数据进行计算,四种沉淀的 KSP大小顺序为KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4),A错误;根据图像可知,a点在曲线上,可表示CaSO4的饱和溶液,但是c(Ca2+)>c(SO42-),B错误;图线中坐标数值越大,对应离子实际浓度越小,b点在曲线下方,表示PbSO4的过饱和溶液,且c(Pb2+)=c(SO42-),C错误;由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4),溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化,向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀,D正确;正确选项D。
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【题目】现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:
C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H,测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。
(1)已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2
C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3
则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2)①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)
a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量
②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。
(3)700℃、P3时,将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中,恒温、恒压条件下,当反应进行到10min时,测得容器中H2的物质的量为0.12mol。
①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。
②此温度下该反应的平衡常数K___________。
③向容器中投料后,在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________
④从t1时刻开始,保持温度不变,对容器加压,混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图,出现该变化的原因是____________________________________________。
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【题目】现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下:
已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3
(1)A的系统命名是_______________,B的官能团名称是_______________________。
(2)步骤③的反应类型是____________________________。
(3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时,一者参与反应占绝大多数,另一者几乎不反应,这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度,简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性:______________________________。
(4)步骤⑤的产物C经酸化后,可发生分子内酯化,写出该内酯的结构简式______________________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。
(6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。
a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氢谱有3 组峰。
(7)利用题目给的信息,写出由异丁烯为原料,两步合成的路线流程______。
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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是
A. 对电极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
B. 半导体电极发生还原反应
C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动
D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
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【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素
C. 稀有气体元素 D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 常温常压下,28g乙烯含有碳原子数为2NA
B. 标准状况下,22.4L乙醇中所含有的分子数为NA
C. 1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D. 一定条件下,密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应,则容器中分子数为2NA
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【题目】某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20
B. 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D. 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液,Mn2+最先沉淀
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【题目】下列有关滴定的说法正确的是( )
A. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低
C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L
D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
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