在实验室中:(1)烧碱溶液保存时.误用了磨口玻璃塞.一段时间后.瓶塞无法打开.请用化学方程式解释: ,(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气.现象是: ,涉及的离子方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（5分）在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：                                                   ；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：                   ；
涉及的离子方程式为：                                              。

(1)略（2）试纸变蓝，略

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程图，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，请简述该装置的气密性检验方法

关闭a，打开b，将导管插入水槽中，微热，如水槽中有气泡，停止加热，一段时间后观察到导管回流一段水柱，可证明气密性良好

．写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

、

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，

．
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，若在实验室中以碱液吸收处理之，图2 A、B、C装置中可行的

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

CCl₄

；
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol?L^-1盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）上述流程中，从矿样到产品

次用到过滤操作．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格

1000

mL；应用托盘天平称量NaOH固体

40.0

g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

BCAFED

；
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

．
A、容量瓶使用前未进行干燥处理．
B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
C、定容时俯视．
D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

pH计或精密pH试纸

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、

洗涤

、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量

NaOH溶液

（填写试剂）、溶解、过滤、再

通入过量二氧化碳

（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是

III、I、IV

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦…．

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

（填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴

③

（填写序号）；
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO₃ 溶液 ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是

①第一次加热不够充分，②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上

；
（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为

700(W2-W1)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是

（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：

氧化Fe²⁺

．
（3）调节溶液pH的范围是

3.2至4.7

，试剂A可以选择

（填写选项字母）．
a．KOH b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

蒸发浓缩

，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是

Na₂SO₄

（填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有

S0₄^2-　Cl^-

．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作

取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-

．

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