备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
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已知：
锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，有下列反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1
有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)
ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为________。
（2）该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。
（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
（4）下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
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