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    同温下，盐酸a、醋酸溶液b、金属导体c的导电能力相同，则升温后，它们的导电能力（    ）

    A.a＞b＞c               B.a=b=c              C.c＞a＞b              D.b＞a＞c

    思路解析：升温后，醋酸溶液b的电离程度增大，导电能力增强，金属导体c的电阻增大，导电能力减弱。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
    0.12
    0.12
    ；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    ．
    （2）本实验中应选用
    B
    B
    （填序号）的量筒．
    A．100mL　B．200mL　C．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
    0.2VL/mol
    0.2VL/mol
    ．
    （4）速率不等的原因是
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不与酸接触的原因是
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省韶关市2011届高三一模理综化学试题 题型：021

    下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸与水能以任意比互溶

    ②醋酸溶液能导电

    ③醋酸溶液中存在醋酸分子

    ④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    ⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9

    ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

    A．

    ②⑥⑦

    B．

    ③④⑥⑦

    C．

    ③④⑤

    D．

    ①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的两量，前者大于后者的是（    ）

    A．在同温同浓度的条件下，NaHSO4和NaHCO3溶液中水的电离程度

    B．同温下，浓度均为0.1mol?L―1的Na2S2O3溶液和稀盐酸各10毫升和各20毫升混合       后的反应速率（Na2S2O3+2HCl    2NaCl+S↓+SO2↓+H2O

    C．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

    D．将质量和质量分数都相同的两种溶液混合：（1）NaOH+H2SO4；（2）NaOH+HCl，混合后所得溶液的pH

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