Question

设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol．
• B、标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N_A
• C、1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COO^-为0.1N_A
• D、1 molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移电子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．一定条件下，热化学方程式的反应热与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
B．根据n=

V

Vm

计算空气的物质的量，再根据N=nN_A计算气体分子数目；
C．CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离；
D．Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁，转移电子物质的量是铁的3倍，再根据N=nN_A计算转移电子数目．

解答：解：A．一定条件下，热化学方程式的反应热与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，化学计量数一定反应热不变，但反应放出或吸收的热量与参加反应的反应物有关，故A错误，
B．标准状况下，22.4L空气的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有气体分子数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正确；
C.1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中溶质醋酸的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，CH₃COOH是弱电解质，不能完全电离，故CH₃COO^-的物质的量小于0.1mol，CH₃COO^-数目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C错误；
D．Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁，转移电子物质的量为1mol×3=3mol，故转移电子数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查热化学方程式的意义、常用化学计量的有关计算等，难度中等，注意气体摩尔体积适用单一气体与可共存的混合气体，D选项注意硝酸具有强氧化性，硝酸过量生成硝酸铁，若铁过量生成硝酸亚铁．