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    19．实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氯水D．稀盐酸

    分析 实验室中见光易分解的药品需要保存在棕色试剂瓶中，性质稳定的药品一般密闭保存即可，以此解答该题．

    解答 解：题中硝酸银、高锰酸钾以及氯水性质不稳定，需要保存在棕色试剂瓶中，且低温保存，而盐酸性质较稳定，但易挥发，需密闭保存，故选D．

    点评 本题考查常见试剂的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数$\frac{1}{45}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
    反应②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
    反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如表：
    t/℃515253550
    K11100841680533409
    请回答：
    （1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1•K2=1．
    （2）上述反应①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高温度，则I2的溶解速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
    （3）能判断反应①已达到平衡的依据是BC
    A．容器中的压强不再改变     B．溶液的颜色不再改变
    C．I-浓度不再变化                D．正逆反应速率均为0
    （4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：
    起始浓度（mol/L）甲乙丙
    c（I2）0.10.20.2
    c（I-）0.20.10.2
    反应速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物（已知醛类氧化可生成羧酸）．
    （1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应．
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．
    ④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
    ⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）用惰性电极电解NaCl溶液
    阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑         阴极反应：2H++2e-=H2↑
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液
    阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O         阴极反应：Cu2++2e-=Cu
    （3）电解冶炼铝
    阳极反应：2O2--4e-=O2↑         阴极反应：Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．书写下列方程式：
    （1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式
    （2）工业冶炼镁的化学方程式
    （3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式
    （4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
    （5）火法炼铜化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的稳定性比红磷低 （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．

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