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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①配制100mL1.0molL1的盐酸溶液;

②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______

④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题:

1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______

2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。

A100mL B200mL C500mL

读数时除恢复到室温外,还要注意______

3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填偏大偏小无影响)。

【答案】10mL量筒 0.12g 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好 B 调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2VLmol1 偏小

【解析】

②量取10.0mL1.0molL1的盐酸,选用10mL量筒即可,

故答案为:10mL量筒。

③根据方程式:

Mg+2HCl═MgCl2+H2

24g 2mol

a 0.01mol

a=g=0.12g

故答案为:0.12g

(1)根据压力差检验装置的气密性,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好。

故答案为:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好。

(2)步骤③假设a全部是镁,则

Mg+2HClMgCl2+H2

24g 2mol 22400mL

0.12g 0.01mol 112mL

由方程可知:为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.12g;生成112mL氢气,应选200mL量筒;读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故应注意:将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平,调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;

故答案为:B;调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;

(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm==0.2VLmol1;若未除去镁条表面的氧化膜,生成的氢气体积减少,则测量结果偏低;

故答案为:0.2VLmol1;偏小。

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BBa(NO3)2

CBaCl2

DBaSO4

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实验

实验

实验

反应温度/

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

.0.5

1

0.85

放出的热量/kJ

a

b

c

A.实验III的化学平衡常数K<1

B.实验放出的热量关系为b2a

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