【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液;
②用_______(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:______。
(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意______。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】10mL量筒 0.12g 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好 B 调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2VLmol﹣1 偏小
【解析】
②量取10.0mL1.0molL1的盐酸,选用10mL量筒即可,
故答案为:10mL量筒。
③根据方程式:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2mol
a 0.01mol
a=g=0.12g;
故答案为:0.12g。
(1)根据压力差检验装置的气密性,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好。
故答案为:两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好。
(2)步骤③假设a全部是镁,则
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2mol 22400mL
0.12g 0.01mol 112mL
由方程可知:为使HCl全部参加反应,a的数值至少为0.12g;生成112mL氢气,应选200mL量筒;读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故应注意:将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平,调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
故答案为:B;调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm==0.2VLmol1;若未除去镁条表面的氧化膜,生成的氢气体积减少,则测量结果偏低;
故答案为:0.2VLmol1;偏小。
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【题目】常温下,稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 滴至pH=7时,四种溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+浓度a>b
D. 当V(NaOH)>20mL时,四种溶液的pH相同,溶液中的NH4+浓度近似相等
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【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的
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【题目】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,粗盐中除含有Ca2+,Mg2+,SO42﹣等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质,食用的精盐是用粗盐提纯得到,流程如图所示:
(1)为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣,采取以下措施:
a.粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+,精制过程中为除去这两种离子,发生的离子反应方程式分别为:_____,_____。
b.若粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡试剂除去SO42﹣,该钡试剂可以是_____
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
D.BaSO4
滴加钡试剂时,需注意(滴加试剂的先后顺序):_____。
(2)分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取,在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br﹣:_____。
(3)在苦卤提溴的过程中,第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收,则所发生的离子反应方程式为:_____,步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____,分离时液 溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
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【题目】一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的热量/kJ | a | b | c |
A.实验III的化学平衡常数K<1
B.实验放出的热量关系为b>2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
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【题目】25 ℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. 实验进程中水的电离程度:c>a>b
B. 向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强
C. d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
D. c点所示溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
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【题目】室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH随变化始终满足直线关系
C. =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
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【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
(3)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:________g·L-1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高,最可能的原因是_________________,在不改变装置的情况下,如何改进:______________________________________________。
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【题目】化学反应2NO(g)+O22NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 相同条件下,化学反应速率随时间越来越快
B. 相同条件下,压强越大,化学反应速率越快
C. 相同条件下,温度越高,化学反应速率越快
D. 在0.1MPa、90℃条件下,反应20s时达到化学平衡状态
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