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    2．已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    H2O（g）═H2O（l）△H2；
    C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2）（用符号表示）

    分析 ①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    ②H2O（g）═H2O（l）△H2；
    ③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    根据盖斯定律①-③+3×②计算．

    解答 解：①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
    ②H2O（g）═H2O（l）△H2；
    ③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
    根据盖斯定律①-③+3×②得，C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=△H1-△H3+3△H2，所以1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为-（△H1-△H3+3△H2），故答案为：-（△H1-△H3+3△H2）．

    点评 本题主要考查盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：

    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：a．具有酸性CH3CH2CH2COOH，b．能发生水解反应CH3CH2COOCH3．
    （2）A分子中的官能团是（写名称）羟基、醛基，D的结构简式是CH3COCH2COOH．
    （3）E→F的反应类型是b或c（写编号）．
    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出A→B化学方程式CH3CHOHCH2CHO$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水
    C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（　　）
    A．加入少量CuSO4固体B．加入少量CH3COONa固体
    C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH-）
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（　　）
    A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致
    B．绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力
    C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
    D．加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

    （1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-、Fe（OH）3．  （写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
    现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂（填“还原”或“氧化”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）
    ①Ca （OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2Si03；⑤Ba （NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间构形为直线形．在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

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