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    20．某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L．
    （1）此反应中消耗铁的质量是28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol．
    （2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/mL）50mL．在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）．
    （3）定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．

    分析 （1）发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的铁和硫酸的物质的量；
    （2）根据稀释前后溶质不变计算；未冷却就定容，冷却后体积偏小；
    （3）定容时先直接加水，后用胶头滴管滴加．

    解答 解：（1）在标准状况下11.2L氢气的物质的量n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则：
          Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    0.5mol 0.5mol 0.5mol
    反应中消耗铁的质量为：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol，
    故答案为：28；0.5；
    （2）设需要取质量分数为98%的硫酸体积为xmL，则根据稀释前后溶质不变有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL；未冷却就定容，冷却后体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高；
    故答案为：50；偏高；
    （3）定容时先直接加水，后用胶头滴管滴加，则定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
    故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．

    点评 本题考查了有关方程式的计算、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，题目难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制与误差分析．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
    a．c（Fe3+）减小        b． c（Cl-）不变       c．铁元素质量减小
    （3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
    ①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

    （1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
    （2）F的结构简式；H的结构简式．
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
    （5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
    ①可与FeCL3溶液能发生显色反应
    ②苯环上有三个取代基
    ③苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图中实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰
    B．实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色
    C．实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化
    D．实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
    D．浓硫酸不与铁、铝发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下：

    （1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4、MnSO4等溶质．
    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）若制得MgSO4•7H2O的质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如图3所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）甲烷与氯气的取代反应产物中结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些互溶的液态混合物的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其中一种同分异构体的结构简式CHFClCF2Br　（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    [乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
    反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

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