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    下列元素中，属于ⅤⅡA族的是（　　）
    A、氢B、碳C、钠D、氯
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，据此分析．
    解答： 解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第ⅦA族，而AC为第ⅠA族元素，B为第ⅠⅤA族，
    故选：D．
    点评：本题考查了周期表中族的划分依据，题目比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向
     
    方向移动，这就是平衡移动原理，也叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化工生产的说法正确的是（　　）
    A、将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
    B、电解饱和食盐水溶液制取金属钠
    C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D、用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份足量的铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、1：3D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH） 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B、电池充电时，镍元素在阳极被氧化
    C、电池放电时，H2是负极
    D、电池充电时，H2在阴极生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
    C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+NH3?H2O═NH4++AlO2-+H2O
    D、往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A、CH3COONa溶液中 c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
    B、（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C、Na2CO3溶液中：c （Na+）＞C （CO32-）＞C （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D、NaHS溶液中：c （Na+）＞C （HS-）＞C （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A?2B（g）+C，关于该反应速率的说法正确的是（　　）
    A、增加A的物质的量，正反应速率一定增大
    B、升高温度正逆反应速率均增大
    C、保持容器体积不变充入稀有气体，若反应速率不变说明A是气体，C为非气体
    D、若改变条件使正反应速率减小，则逆反应速率也一定减小

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