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    已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

    (　　)。

    A．铍的金属性比钠强

    B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

    D．单质铍易跟冷水反应生成H2


    解析　根据铍在周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

    B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应

    C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

    D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验装置不能用于分离物质的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

    (　　)。

    A．第七周期0族                               B．第六周期第ⅡA族

    C．第八周期第ⅠA族                            D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    (　　)。

    A．周期表中的主族都有非金属元素

    B．周期表中的主族都有金属元素

    C．周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)

    D．周期表中的非金属元素都位于短周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用电子式表示下列物质的结构：

    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；

    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于海水化学资源利用的是

    (　　)。

    A．海水淡化                  B．海水提盐

    C．海水提溴                  D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，

    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。

    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②___________________________________________________________。

    (3)请设计实验对上述假设进行验证：

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________。

    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________；

    ④__________________________________________________。

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