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    下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A、小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B、氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝C、SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
    考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．小苏打的成分是碳酸氢钠，具有碱性，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应；
    B．氯化铝是强电解质，电解其水溶液时，阴极上氢离子放电；
    C．二氧化硫具有漂白性且有毒，不能漂白食品；
    D．二氧化硅是光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电．
    解答：解：A．小苏打的成分是碳酸氢钠，具有碱性，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂，故A正确；
    B．氯化铝是强电解质，电解其水溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能用于制备铝，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
    C．二氧化硫具有漂白性且有毒，所以不能漂白食品，可以漂白织物，故C错误；
    D．二氧化硅是光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，制造光导纤维是利用光的全反射原理，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查较综合，涉及二氧化硫、二氧化硅、金属冶炼、药物成分等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道光导纤维原理、金属活泼性与金属冶炼方法的关系，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①乙醇可以和水以任意比互溶
    ②水加热到很高温度都难以分解
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ④H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
    ⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高．
    A、①④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是（　　）
    A、拒绝脂肪B、对蛋白质要“亲疏有度”C、科学饮食从“微量”元素做起D、饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”

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    氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（　　）
    A、CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH═Ca++OH-B、CsOH溶液能使酚酞试液变红C、因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．

    下列说法错误的是（　　）
    A、反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B、反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C、常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液D、工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中具有两性的是（　　）
    A、H2OB、KHSO4C、Na3PO4D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、非金属元素组成的化合物中可能含离子键B、ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C、同种元素的原子均有相同的质子数D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越稳定

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程。

    （1）上图中A的名称为 ，C的分子式为

    （2）II的反应类型为

    （3）下列关于化合物C的说法，正确的是

    A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应

    B．可发生银镜反应

    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．属于芳香烃

    （4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式。

    ②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身） （写结构简式）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

    B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA

    C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA

    D．8 Al + 3NH4ClO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）

     

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