【题目】下列反应中符合下列图像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【题目】下列除杂方案正确的是( )
A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁,可加入铜粉
B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,过滤,洗涤,干燥
C.CO2中混有HCl气体,先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸
D.MgSO4中混有Na2SO4,加入水溶解,过滤,洗涤,干燥
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【题目】25℃时,往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl,溶液中和-lgc(HA-)或和-1gc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线L2表示和-lgc(HA-)的关系
B. 通入HCl过程中,水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)的乘积不断增大
C. K(H2A)的数量级为10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
步骤1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。 | 现象a,且溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知:25℃,Ksp(AgI,黄色)= 8.3×1017 ,Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012 。
回答下列问题:
(1)步骤3中现象a是________________________________。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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【题目】下列反应属于加成反应的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸乙酯在稀硫酸作用下与水反应
C.苯与浓硝酸反应
D.苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
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【题目】下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【题目】塑料废弃物又称“白色污染”,它的危害有
①难以分解,破坏土壤结构,影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破坏环境卫生,污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。B的焰色反应呈黄色,C、D、E、G是常见的气体, C 、D、E是单质且C呈黄绿色;H与G的组成元素相同,H的摩尔质量为32g·mol-1,I是常见的盐类,J是紫红色金属单质。
(1)D的化学式为_____________________。
(2)G的电子式为_____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式:_____________________。
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