练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，
    方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
    方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
    下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）
    A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
    B．等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
    C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
    D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

    分析 A．方案I需要加热条件且生成的氢气不一定完全反应；
    B．I中锌生成的氢气和CuO反应时，部分氢气不参加反应；
    C．等质量的硫酸参加反应，I中生成的氢气不能完全参加反应；
    D．原电池能加快负极材料参加反应．

    解答 解：A．方案I需要加热条件且生成的氢气不一定完全反应，所以造成原料和能源的浪费，且操作方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便，故A正确；
    B．I中锌生成的氢气和CuO反应时，部分氢气不参加反应，所以等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量不同，故B错误；
    C．等质量的硫酸参加反应，I中生成的氢气不能完全参加反应，所以等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少，故C正确；
    D．锌置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快负极材料参加反应，所以为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验操作、化学反应速率影响因素等知识点，明确反应实质及基本操作方法是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
    附表相关物质的沸点（101kPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化
    B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
    C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
    D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验的叙述正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
    B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85g NaCl配制成100mL溶液
    C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳
    D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海洋是巨大的资源宝库，具有非常广阔的开发前景．
    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的三种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
    （2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，继续加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，请分析滤液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．将提纯后的NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    Ⅱ．按以下实验方案可从海洋动物炳海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

    （5）下列叙述正确的是a、b、d（填序号）．
    a．步骤①需要过滤装置        b．步骤②需要用到分液漏斗
    c．步骤③需要用到坩埚        d．步骤④需要蒸馏装置
    Ⅲ．海水淡化后剩余的浓海水经过一系列工艺流程可以获取其他产品，如Mg（OH）2等．浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    （6）理论上，1L浓海水最多可得到Mg（OH）2的质量为69.6 g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （二）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

    （2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
    （3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （三）问题讨论
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
    （5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu2O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的结论是CuO比Cu2O的热稳定性差．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上合成尿素的反应：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
    （1）已知合成尿素的反应分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
    NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为△H2＞△H＞△H1．
    （2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为75%．
    （3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
     温度 平衡浓度/（mol•L-1）
     c（NH3） c（CO2）
     T1 0.1 
     T2  0.1
    ①T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是ac（填代号）．
    a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
    b．密闭容器内物质的总质量不变
    c．密闭容器中混合气体的密度不变
    d．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向一定量的NaOH溶液中，通入标准状况下2.24L CO2使其充分反应，所的溶液中所含溶质的总质量为9.5g，则溶质的成分有碳酸钠和碳酸氢钠；其物质的量分别为碳酸钠0.05mol和碳酸氢钠0.05mol；原溶液中含有NaOH的质量为6g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
    方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量． 
    操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作． 
    （1）实验时所需的定量实验仪器为电子天平，判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g． 
    方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：

    （2）操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管． 
    （3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点． 
    （4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是做2～3次平行实验，取平均值． 
    （5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
    方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量．实验装直如图：

    操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g． 
    （6）该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代数式表示）． 
    （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管． 
    方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积． 
    （8）下列装置中，适合该方案的是D（选填序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案