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    【题目】下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

    A. 亚硫酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 胆矾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；

    B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；

    C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；

    D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
    B.向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
    C.如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
    D.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（　　　）

    A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸

    C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较H2S弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣Mg2+

    SO3
    Na2O2

    H﹣O
    H﹣N


    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：
    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
    推测2：；
    推测3．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
    （1）实验中，下列仪器不必使用的是　 　（填写字母）．
    A.250mL容量瓶
    B.洗瓶
    C.托盘天平（药匙）
    D.烧瓶
    E.玻璃棒
    （2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有、 ．
    （3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注 ． 容量瓶在使用前必须进行的实验操作是 ．
    （4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是 ， 应在之后，之前．
    （5）实验评价：
    ①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？（填写：偏大、偏小或不影响）
    ②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？ ．
    （6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

    请回答下列问题。
    （1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
    （2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替（填序号）。
    A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
    （3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
    （4）用FeCl3溶液制备Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后过滤、洗涤、 ， 即可得到Fe2O3。
    （5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加 ， 观察到 ， 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定
    B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
    C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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