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    （07年天津卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

    A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

    B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子

    D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

     

    答案：C

    解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。

    高考考点：粒子结构的考查

    易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D

    备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点

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    A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

    B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

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    (07年天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

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    C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是（）

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年天津卷）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是（）

    A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

    B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，

    C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

    D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

     

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