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    18．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（　　）
    A．洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中
    B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此进行判断．

    解答 解：A．量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取浓硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
    B．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，所以不影响配制溶液浓度，故B错误；
    C．移液后烧杯、玻璃杯未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了溶液配制中的误差分析，题目难度不大，明确配制原理、准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

    请回答：
    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
    a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
    ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO3（填化学式）．
    ③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
    Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2（或BaCl2）溶液．
    Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯：加溴水分液
    B．乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
    C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
    D．乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知有机物之间转化关系如下：（部分条件省略）
    A（C4H8）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C4H8Br2）→C（C4H6）$\stackrel{溴水}{→}$
    ①A物质的结构简式CH3CH=CHCH3
    ②C物质的名称1，3-丁二烯
    ③B→C的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O
    （2）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O
    ABC
    加入氯化铁溶液显紫色无明显现象无明显现象
    加入钠放出氢气放出氢气不反应
    苯环上一氯代物的种数233
    ①A、B、C互为同分异构体
    ②A、B、C的结构简式分别为
    A  B  C
    ③A与浓溴水反应的方程式
    ④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式
    ⑤B与金属钠反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
    （1）写出H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
    （3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （4）已知：①上述四种酸中，酸性最强的是CH3COOH；
    ②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
    ③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
    A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3-
    D．碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知．下列说法错误的是（　　）
    A．M的分子式为C6H10
    B．M中所有碳原子在同一平面上
    C．N能发生氧化反应和取代反应
    D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

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