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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
    B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
    D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

    分析 A．1mol氦气含有1mol分子；
    B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量；
    C．15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
    D．溶液的体积大于1L．

    解答 解：A．1mol氦气含有的分子数为NA，故A正确；
    B．常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
    C．常温常压下，15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为0.2NA，故C错误；
    D．溶液的体积大于1L，浓度小于0.1mol/L，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以铬铁矿（主要成分Fe0．Cr203，还含少量Al203）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr207•2H20）及铬酐（Cr03）的工艺流程如图1

    回答下列问题：
    （1）步骤A中主反应生成Na2Cr04的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反应主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    （2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高温下石灰水分解产生的二氧化碳从下往上穿过炉料，使得炉料翻滚，起到搅拌作用，使炉料疏松，增加与氧气的接触面积有利于反应的进行
    （3）步骤B中形成废渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （4）如图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线．据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液蒸发浓缩（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是Na2SO4（填化学式）；然后将所得滤液冷却结晶（填操作名称），过滤得到的晶体是Na2Cr2O7•2H2O．
    （5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是强氧化剂，可能被盐酸还原；酸化时为什么酸度不能太低：因为存在转化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的转化率不高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g（假设溶液电解后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有如下各说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
    ②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
    ④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    上述各种说法正确的是（　　）
    A．①②⑤正确B．都不正确
    C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
    B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
    C．28g N2中含电子总数为7NA
    D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

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