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    下列说法正确的是(　　)

    A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

    D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

        （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

        （2）产生的气体的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为

    A. a＞10  b＜9.2    B. a＜10  b＜9.2    C. a=10  b＜9.2   D. a＞10  b＞9.2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是            （　　）

    A、水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C、常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH

    减小，的比值增大

    D、室温下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

        请回答下列问题：

       （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

       （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是          （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

       （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

       （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构如图

    三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

    ①极性键        ②非极性键      ③配位键        ④金属键  

       （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出上述过程的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是(　　)

    A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用

    B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．室温下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

    D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                           。

    (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2­溶液，请写出此步反应的离子方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

    A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

    C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

    D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

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