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    19．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）
    A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

    分析 硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅，氮化硅，二氧化硅，以此来解答．

    解答 解：硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅，氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，X一定不可能是ⅦA族元素，故选D．

    点评 本题考查了原子晶体的性质，掌握常见的原子晶体是解题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
    A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．
    （2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
    （3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是消去反应．
    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

    （3）丁的结构简式为；
    （4）反应③的化学方程式是；
    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方 程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{94}^{240}$Y互为同素异形体
    B．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z互为同素异形体
    C．${\;}_{94}^{240}$Y与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子数
    D．${\;}_{94}^{238}$X与${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）
    A．HCO3-+OH-→CO32-+H2O
    B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O
    C．Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O
    D．2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
    完成下列填空：
    （1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
    （2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
    （3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
    （4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
    （5）黄血盐常用于Fe3+检验．请再写出一种检验Fe3+的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
    （6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
    D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
    B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
    D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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