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    11．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积之比是（　　）
    A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的不同金属，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积之比，据此分析解答．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量的不同金属，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，所以相同质量的Mg、Al的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，根据转移电子守恒知，其生成氢气物质的量之比=$\frac{9×2}{2}$：$\frac{8×3}{2}$=3：4，根据V=nVm知，生成氢气体积之比等生成氢气物质的量之比为3：4，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，注意转移电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
    c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
    氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示反应2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间变化情况，试根据此曲线判断t1时刻改变的条件可能是（　　）
    A．降低温度B．减小压强C．减小SO3的浓度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
    A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
    C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
    A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
    C．增大O2的浓度    D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中油脂是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于A溶性维生素（填A、水；B、脂）．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，己知方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，要制得Cl2　11.2L（标准状况下）
    求：（1）参加反应高锰酸钾的质量；
    （2）被氧化的HCl的物质的量；
    （3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnC12）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
    问题：
    （1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
    （2）水的作用是催化剂．
    （3）写出镁与溴水反应的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
    （3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
    （4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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