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    10．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

    （1）写出化学式：BNH3，DNO2，EHNO3．
    （2）写出化学方程式
    B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    D→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    分析 A是气体单质，A能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是变价元素，E的水溶液显强酸性，则E是非金属性较强的元素，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，据此分析回答．

    解答 解：A是气体单质，A能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是变价元素，E的水溶液显强酸性，则E是非金属性较强的元素，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
    （1）B、D、E分别为：NH3，NO2，HNO3，
    故答案为：NH3，NO2，HNO3；
    （2）B-C的反应为氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，D-E的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    点评 本题考查了无机物转化关系和元素化合物的性质，明确物质之间的反应及其性质是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
    B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
    D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生做中和滴定实验的过程如下：
    a．取一支碱式滴定管； 
    b．用蒸馏水洗净； 
    c．加入待测NaOH溶液； 
    d．记录液面刻度读数； 
    e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； 
    g．加入适量蒸馏水； 
    h．加入酚酞试液2滴；
    i．滴定时，边滴边摇动； 
    j．边注视滴定管内液面的变化； 
    k．当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定； 
    l．记录液面读数；  
    m．根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL．
    上述实验过程中的错误之处有（　　）
    A．f．g．k．mB．c．j．k．mC．c．h．i．kD．f．g．h．j．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：
    （1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是取代反应．
    （2）B和D结构简式分别是，
    （3）已知：由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A
    请写出“中间产物”的结构简式
    （4）上题（3）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：、
    ①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种； ③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．
    （5）写出A与足量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．下列说法正确的是（　　）
    A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
    B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成．
    C．还原性强弱B＞C
    D．若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应
    C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）
    ①标准状态下，生成NO的体积？
    ②被还原的硝酸的物质的量？
    ③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物不是同一种物质的是（　　）
    A． 和  B．CH2=CH-CH=CH2和 
    C．  和  D．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法．试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
    ①正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2．
    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCN
    pH8.89.7.60.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是c（填序号）．
    a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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