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    20．下列一定是放热反应的是（　　）
    A．氧化还原反应B．离子反应C．复分解反应D．缓慢氧化

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
    注意放热反应必须是化学反应．

    解答 解：A．氧化还原反应不一定是放热反应，如CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO是吸热反应，故A错误；
    B．离子反应可能是吸热反应，如盐类水解反应是吸热反应，故B错误；
    C．复分解反应不一定是放热过程，如氯化铵和氢氧化钡结晶水合物发生反应为吸热反应，故C错误；
    D．缓慢氧化是放热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
    （3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
    ①NO2的体积为3.36L．
    ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为11.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子），请回答下列问题．

    （1）观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：羧基、碳碳双键和羟基．
    （2）下列对有机物X的性质的说法正确的是①②．
    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ②能使溴水褪色
    ③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L．
    （3）写出X在一定条件下发生消去反应生成的化学方程式：．
    （4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气7mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硅单质及其化合物应用范围广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如下：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3．H2和另一种物质．写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2还原SiHCl3过程中若混O2．可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是ABCD（填字母）．
    A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
    B．氮化硅硬度大．熔点高．可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱．石灰石和石英砂制成的
    E．盐酸可以与硅反应．故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中．逐滴加入饱和氯化铵溶液．振荡．写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    （1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    （2）R-CH═CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
    （3）化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    （4）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）E的分子式为C4H8O2．
    （4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②SrSO4是难溶于水的白色固体
    ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　
    ⑤因为常温下白磷可自然，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
    ⑥Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
    A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在原子序数1-18号的元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na．
    （2）阳离子半径最大的是Na+．
    （3）原子半径最小的元素是H．
    （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N．
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用电子式表示下列物质的形成过程
    （1）MgCl2；
    （2）Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol铜与40mL 10mol•L-1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（　　）
    A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
    B．硝酸只起到强氧化性作用
    C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） mol
    D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol

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