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    下列各组顺序排列正确的是

        A．密度：Na > K > Li                  B．热稳定性：HCl > H2S > H2O

    C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D．离子半径：F -> A13+ > CI –


    【知识点】元素周期表  E2 E4

    【答案解析】A  解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F –和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；

    【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知识，难度不大。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项与化学平衡移动原理无关的是      (　　)。

    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

    B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1  。1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50mol·L- 1  硫酸溶液

    (1)若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为

    98％的浓硫酸         mL。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

    (2)仪器A的名称为                           ；

    (3)装置中碎泡沫塑料的作用是                                    ；

    (4)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)

                                                                       ；

    (5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

      ①下表中的温度差平均值为         ℃；

      ②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=               (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1  有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）         。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）

    （1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　　　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                      （填写元素符号）

    （2）H元素原子的价层电子排布式为              ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为          （写一种即可），该阴离子空间构型为      。

    （3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是      元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为           

    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为        ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为                  。

    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为       如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为          。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

    X

    Y

    Z

    W

      A. W的原子序数可能是Y的两倍

      B.单质的活泼性可能是Y>Z

      C.气态氢化物的稳定性X<Y

      D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是

    A. 离子半径：Y2+>W-          B. 原子半径：X>Y>Z>W

    C. 单质沸点：X>Y>Z>W            D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

    A．5种          B．6种          C．7种          D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、种物质的试纸或试剂是(　　)

    A．H2O                  B．Na2CO3溶液

    C．pH试纸               D．石蕊试纸

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