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18.下列说法正确的是(  )
A.只用少量新制Cu(OH)2悬浊液即可检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解
B.棉,麻,丝,毛燃烧后的产物都是只有CO2和H2O
C.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生的沉淀再加水又可溶解
D.淀粉和纤维素都属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5n,互为同分异构体

分析 A.淀粉水解生成葡萄糖,与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行;
B.蛋白质燃烧有氮气生成;
C.蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析;
D.淀粉和纤维素都是高分子化合物,二者分子式不同.

解答 解:A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行,故A错误;
B.蛋白质含有C、H、O、N等元素,燃烧有氮气生成,故B错误;
C.蛋白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析,为可逆过程,加入水后蛋白质可溶解,故C正确;
D.淀粉和纤维素都是高分子化合物,二者分子式不同,不是同分异构体,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,本题注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质,把握同分异构体的概念,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(  )
A.配位化合物中一定含有配位键
B.配位化合物只含有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O 中的O原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛应用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.按微粒的半径从小到大的顺序排列是(  )
A.N、O、FB.K、Na、LiC.Cl-、S2-、K+D.Al、Mg、Na

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.碱金属元素原子最外层的电子都是1个,在化学反应中很容易失去1个电子.卤族元素的原子中非金属性最强的是F,最外层电子是7个.

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13.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).下列能说明反应达到平衡状态的是(  )
A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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3.下列物质中,不属于高分子化合物的是(  )
A.塑料B.淀粉C.油脂D.蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.我国成功实现持续开采可燃冰.可燃冰是天然气和水在海底300~3000米的深度形成的固体,可表示为mCH4•nH2O.下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的(  )
A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是(  )
A.取样,加入稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液
B.取样,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO32溶液
C.取样,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.取样,加入盐酸酸化的BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:已知:
①海水中溴元素(以Br-表示)的浓度0.068g/L;
②Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.

(1)请写出两种海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法.
(2)海水中溴离子的物质的量浓度为0.00085mol/L.
(3)步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,步骤Ⅲ又得到Br2,其目的为富集溴元素.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(5)工业溴提纯可用蒸馏法,蒸馏时加热方法最好采用水浴加热,蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是Br2腐蚀橡胶.
(6)Br2是有机合成工业中的重要原料,甲苯的一溴代物有多种,其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为

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