Question

7．已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱．

（1）在右边方框2中画出装置图．
（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比弱（填“强”或“弱”），外电路中电子由N（填M或N）极流向M（填M或N）极．

Answer 1

分析 （1）用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱，负极金属活泼，正极上有气泡冒出；
（2）实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M为正极，金属性M＜N，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；原电池中电子由负极流向正极．

解答 解：（1）用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱，负极金属活泼，正极上有气泡冒出，则M、N作电极、稀硫酸为电解质溶液，装置图为，
故答案为：；
（2）实验时，M上有气泡，N上没气泡，则M为正极，金属性M＜N，可知M的最高价氧化物对应的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱，外电路中电子由N流向M，故答案为：弱；N；M．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，为高频考点，把握金属性比较与原电池中电极判断为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．