【题目】合理饮食和正确使用药物能保证身心健康,这些都离不开化学。
(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称___________________;其水溶液显______性,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,具有较强的_______性。
(2)某同学一天的食谱为:米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些_________________食物,营养才算平衡。
(3)人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为:。请你写出其中含有的一种官能团的名称__________。阿司匹林属于____________(填有机物,无机物,氧化物)
【答案】抗坏血酸 酸 还原 水果、蔬菜 羧基或酯基 有机物
【解析】
(1)维生素C又称为抗坏血酸,是一种无色晶体,是水溶性维生素,溶液显酸性,并有可口的酸味,在人体内有重要功能,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,具有较强的还原性;
(2)米饭、烙饼含糖类,豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉含油脂和蛋白质,缺少富含维生素的食物;
(3)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,它的化学名为乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物。
(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,具有较强的还原性。
(2)某同学一天的食谱为:米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉,还应该吃一些水果和蔬菜,营养才算平衡;
(3)阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸,所含有的官能团为羧基和酯基,属于有机物。
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【题目】关于说法正确的是( )
A.同一条直线上碳原子有6个
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19个
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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【题目】25℃时,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A. 水的电离程度:M>N=Q>P
B. 图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C. N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D. P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
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【题目】以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。
请回答下列问题:
(1)淀粉的分子式为____。
(2)③的反应类型___。
(3)写出反应①的化学方程式:____。写出反应④的化学方程式:____。
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【题目】下列选项正确的是
A.使PH试纸变成红色的溶液,可能存在大量的:、、、
B.溶液中,可能存在大量的:、、、
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:
D.溶液中滴加少量澄清石灰水:
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X 可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:+N2↑+2H2O
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【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是______.
a.水分子是一种极性分子,水分子空间结构呈直线型
b.1个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示),每个平面上下两侧最多可存10个H2分子.分子中C原子的杂化轨道类型为______,C16S8中σ键与π键之比为______,C16S8与H2微粒间的作用力是______。
②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料.请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式_____;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(晶胞结构如图)的结构相似,该晶体储氢后Cu:Au:H为______。
④MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为______________cm3(用含a、NA的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数)。
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【题目】酸雨属于空气污染物,二氧化硫()的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验。
a.测得该雨水样品的为4.73;
b.向雨水样品中滴加溶液,有白色沉淀生成;
c.每隔1h,通过计测定雨水样品的,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息,回答下列问题。
(1)正常雨水的为5.6,偏酸性,这是因为________。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是_________。
(3)该兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL,加入的溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗溶液。请计算:
①该VL雨水中溶解的体积(标准状况)为_______。
②生成沉淀物的质量m的范围为_________。
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【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示,下列说法正确的是
A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数
B.pH=3.50时,c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C.b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大
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