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    SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子．取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ，不能肯定存在的阴离子是
     
    ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为
     

    （2）写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式（不必配平）
     

    （3）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为
     
    、
     
    ．再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：（1）根据离子共存的知识及反应现象来确定溶液中的离子的存在与否；根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；
    （2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析反应产物，然后写出反应的离子方程式；
    （3）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
    解答： 解：（1）加入溴水，溴水不褪色，说明溶液中一定不存在具有还原性的SO32-，
    滴加酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；
    滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；
    滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中存在能将碘离子氧化为碘单质的离子，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，
    根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：SO42-、NO3-、NH4+；一定不存在的离子为SO32-；可能存在的离子为：Na+、Mg2+、Cl-；所以不能肯定存在的阴离子Cl-，Cl-的检验方法为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，
    故答案为：SO42-、NO3-、NH4+；SO32-；Cl-；取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；
    （2）溶液中滴加淀粉KI溶液，硝酸将氧化碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；
    （3）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
    故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂．
    点评：本题考查了常见离子的检验、探究物质的组成，题目难度中等，试题涉及了常见离子的检验方法、化学方程式和离子方程式的书写，注意掌握常见离子的检验方法，注意检验方案的严密性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA
    C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气含有2NA个原子
    B、在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA
    C、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D、在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
    ①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
    ②A+RCOOH（或R-OH）
    浓硫酸
    △
     有果香味的产物；
    ③1molA
    足量Na
    慢慢产生1.5mol气体；
    ④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
    （1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为
     
    ．
    A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为
     
    ．
    （3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
    （1）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号）．
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c（H+）大小顺序为
     
    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为
     
    ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为
     
    ．
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：
     
    ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=
     
    mol/L（忽略溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液  B、升华  C、过滤   D、分液  E、蒸馏  F、渗析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从氯化钠溶液中提取单质碘．
    （3）
     
    分离水和花生油的混合物．
    （4）
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

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