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    【题目】浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

    A.变深B.变浅C.变黄D.不变

    【答案】C

    【解析】

    向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，使溶液呈酸性，Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，则溶液中c（Fe2+）减小，c（Fe3+）增大，溶液由浅绿色变为黄色，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：

    Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。

    （1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为____________。

    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （3）实验室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为______g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

    A． B．和

    C．和 D. 和FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

    A.20 ℃，10 mL硫酸B.20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

    C.30 ℃，10 mL硫酸D.30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

    C. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

    A. B的转化率为20%

    B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

    C. x＝1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或描述中，不正确的有

    ①F－的结构示意图：

    ②氢氧根的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

    ⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

    ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

    A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    [查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

    ②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

    （1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

    （3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

    （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

    （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

    ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

    ②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期现象和结论

    __________________

    若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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