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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

回答下列问题:

(1)反应=_________

(2)在不同温度下,按照相同物质的量投料,发生反应。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示,下列说法正确的是________(填序号).

A.反应温度:

B.混合气体密度:

C.混合气体平均摩尔质量:

D.反应容器的体积关系:

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。由图2可知,催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。

(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻测定瓶内压强p如下表:

该反应达到平衡状态时,二甲醚的转化率为___________

该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数)

(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________

【答案】-246.1 BD 2.0 50% 625 kPa2

【解析】

1)已知①CO g+2H2g=CH3OH gH1=-90.7kJ/mol

2CH3OHg=CH3OCH3g+H2OgH2=-23.5kJ/mol

COg+H2Og=CO2g+H2gH3=-41.2kJ/mol

根据盖斯定律,①×2++③得3COg+3H2g=CH3OCH3g+CO2gH= -246.1kJ/mol

2AH<0,为放热反应,降低温度平衡正向移动,CO的转化率增大,则反应温度:T1<T2,选项A错误;

B、由m=ρV结合混合气体的质量、体积可知,混合气体的质量不变,容器体积不变,因此混合气体密度:ρ(x) =ρ(w),选项B正确;

Cyz比较,yCO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小, y点对于气体的物质的量小,则混合气体的平均摩尔质量: M(y) >M(z),选项C错误;

Dwy点温度相同,压强w<y,增大压强,平衡向气体体积缩小的正反应方向移动,y点的总物质的量减小,反应容器的体积较小,选项D正确;

答案选BD

3)由图可知,催化剂中约为2.0时,CO转化率较大,转化率选择性最大,最有利于二甲醚的合成,故答案为:2.0

4)设起始充入的CH3OCH3物质的量为amol,从起始到平衡转化CH3OCH3物质的量为xmol,用三段式:CH3OCH3CH4+CO+H2

n(起始)(mol a 0 0 0

n(转化)(mol x x x x

n(平衡)(mol a-x x x x

根据表中数据,起始时P50.0kPa40min50minP相等,平衡时P=100kPa,则=,解得x=

①该反应达到平衡状态时,二甲醚的转化率为

②平衡时CH3OCH3CH4COH2物质的量都为mol,各物质物质的量分数都为,平衡时CH3OCH3CH4COH2的分压都为100kPa=25kPa,该反应的平衡常数Kp===625kPa2

5)根据装置图,该二甲醚燃料电池中电解质为酸性,在负极二甲醚发生氧化反应生成CO2,负极电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

练习册系列答案
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A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动

②在改进后的实验中H2的生成速率减慢,氢气燃烧更平稳,原因是_____

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B.混合气体中,CO与NO分子个数比12

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