【题目】某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中( )
A.一定溶解有SO42- B.一定溶解有CO32-
C.一定溶有Ag+ D.可能是SO42-,也可能是Ag+
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【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
(1) 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率等于____________。
(2) 实验②中,该反应的平衡常数K=____________。
(3) 实验③中,达到平衡时,X的转化率为____________。
(4) 实验④中,达到平衡时,b____________0.060 (填大于、小于、等于)
(5) 实验③中,达到平衡时,a等于 ____________。
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【题目】物质的量浓度相同的三种溶液:①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵,c(NH4+)大小顺序正确的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②
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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是( )
A .新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B .平衡向正反应方向移动了,原因是正反应速率增大了,逆反应速率减小了
C .新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大了
D .若采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其平衡常数K与温度t的关系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K之间关系的数学表达式为_________________;根据已知条件可判定K1____________K2(填“>”“<”或“=”)
(2)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
A.容器内温度保持不变
B.v正(N2)=3v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)合成氨工业中,按照勒夏特列原理,工业生产中应采用的条件为高压、低温,但事实上反应中并未采用较低的温度,原因是_____________________。
(4)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展,需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应的化学方程:________________________。
②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反应中的还原产物是_________________, 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到NO和NO2物质的量相同,那么标准状况下的气体体积为_________________L。(标况下NO和NO2视为气体)
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【题目】可逆反应:mA(s)+nB(g)qC(g),在一定温度的密闭容器中进行,B的体积分数(V(B)%)与压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.m+n<q B.m+n>q C.n>q D.x点时,v(正)>v(逆)
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【题目】某气体体积为4.48L,质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )
A.32 B. 64 C.96 D.124
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