Question

下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

Answer 1

【答案】分析：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等；
C．氟化氢含有氢键，沸点较高；
D．C和Si位于同一主族，但为CO₂分子晶体，SiO₂为原子晶体．
解答：解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
C．氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；
D．C和Si位于同一主族，但为CO₂分子晶体，SiO₂为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例．