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    实验室用铁、NaOH溶液、盐酸、水、空气制取少许．经过哪些主要化学反应，按顺序写出化学方程式：

    (1)________________________________________；

    (2)________________________________________；

    (3)________________________________________；

    (4)________________________________________．

    答案：
    解析：

    (1)Fe＋2HCl＝↑

    (2)

    (3)

    (4)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为
    3：2
    3：2
    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置
    B
    B
    ．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol?L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
    ①方案1中的B仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为
    3
    3
    ．
    ③方案2中甲物质可选用的是
    CD
    CD
    ．
    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，
    ⑥本实验CuSO4?5H2O的产率为
    84%
    84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
    （1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
    铁，硫酸
    铁，硫酸
    ．
    （2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+5H2O
    ．
    （3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
    ①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）
    ，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是
    防止SO3液化或凝固
    防止SO3液化或凝固
    ．
    ②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．

    检验试剂 预期现象与结论
    装置III的试管中加入足量
    0.5mol．L-1BaCl2
    0.5mol．L-1BaCl2
    ．    		 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入足量
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）
    ．
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，

    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    ．
    ③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请按要求完成下面各小题．
    Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
    ③④⑤
    ③④⑤

    ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
    可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
    ①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

    Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
    ①实验中应控制药品量的使用，应使
    铁屑
    铁屑
    （填名称）稍过量．
    ②制备过程中有关反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

    ③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．

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