Question

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1下列判断正确的是（　　）

• A、x=1
• B、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
• C、平衡时A的浓度为1.50?L^-1
• D、B的转化率为20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
转化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．

解答： 解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
转化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故B错误．
C．平衡时A的浓度为

3mol

4mol

=0.75mol/L，故C错误；
D．B的转化率为

1mol

5mol

×100%=20%，故D正确；
故选D．

点评：本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．