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    17．汽车的启动电源常用铅蓄电池．放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．充电时，电池正极上发生的反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    B．充电时，Pb应相连直流电源的正极
    C．放电时，负极质量每增重9.6g，溶液中就消耗0.4molH+
    D．需要定期补充硫酸

    分析 该装置放电时，Pb是负极、PbO2是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，充电时是电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

    解答 解：A．电池放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故A错误；
    B．充电时，Pb应相连直流电源的负极相连，硫酸铅还原单质铅，故B错误；
    C．放电时，负极质量每增重9.6g，即硫酸根离子的质量为9.6g，物质的量为0.1mol，所以有0.1mol的铅放电，溶液中就消耗0.4molH+，故C正确；
    D．由反应可知，原电池放电消耗硫酸生成硫酸铅，充电过程中，硫酸铅生成铅、二氧化铅和硫酸，水蒸发减少，不需要补充硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了二次电池的有关知识，难度中等，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍．它们之间的转化关系如图：

    （1）有机物F中所含官能团名称羧基．
    （2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{烷基铝}{→}$CH3COOCH2CH3．
    （3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液．
    （4）下列说法不正确的是D．
    A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
    B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
    D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    反应2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    若△H1＜△H2＜0，则反应3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO2的转化率为α1），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡（此时NO2的转化率为α2）．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．
    ①2，2，4-三甲基戊烷
    ②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
    ③3，4-二甲基己烷
    ④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
    ⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
    ⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
    B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂
    C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
    D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用化学用语回答下列问题
    （1）写出NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （5）高锰酸钾受热分解的化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （6）区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，分离溶液和胶体的操作是渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（　　）
    A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成高分子化合物提高了人类的生活质量．下列说法正确的是（　　）
    A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
    B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
    C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
    D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

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