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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (  )。

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH)>c(OH)=c(H)

D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)


解析 A项,由溶液中电荷守恒可知,c(H)+c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+

c(OH);B项,因为NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO的水解程度大于其电离程度,故四种微粒的浓度大小为c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO);C项,NH3·H2O是弱碱,pH=11的氨水中溶质浓度大于10-3 mol·L-1,与盐酸中和后,NH3·H2O有剩余,溶液呈碱性;D项,依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。

答案 D


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科目:高中化学 来源: 题型:


在标准状况下,等体积的下列各烃,分别在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是(  )

A.C4H10                                B.CH4

C.C2H6                                 D.C3H8

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科目:高中化学 来源: 题型:


能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知苯在一定条件下可发生烷基化取代反应:

①________________________________________________________________________,

②________________________________________________________________________,

③________________________________________________________________________,

④________________________________________________________________________,

⑤________________________________________________________________________,

⑥________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是                       (  )。

A.pH=4的醋酸中:c(H)=4.0 mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na)=c(HCO)

C.饱和食盐水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀盐酸至过量的过程中,溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

a.c(Na)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2)

b.2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

c.c(Na)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

(3)NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×

10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法正确的是       (  )。

A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中,Ksp(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:


氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1

他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题:

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A.采用较高压强(20~50 MPa)

B.采用500 ℃的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,剩余N2和H2循环到合成塔

中,并补充N2和H2

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法:

_________________________________________________________________。

(3)在298 K时,将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中,放出的热量小于924

kJ,原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

实验装置如下图,则其阴极的电极反应式为____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1∶7           B.1∶9            C.1∶5           D.2∶9

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