常温下.下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ). A．新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合:c(Cl-)＝c(NH)＞c(OH-)＝c(H+) D．0.2 mol· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

解析　A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋

c(OH^－)；B项，因为NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(H₂CO₃)＞c(CO)；C项，NH₃·H₂O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10^－3 mol·L^－1，与盐酸中和后，NH₃·H₂O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。

答案　D

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是(　　)

A．C₄H₁₀ B．CH₄

C．C₂H₆ D．C₃H₈

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知苯在一定条件下可发生烷基化取代反应：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________，

⑤________________________________________________________________________，

⑥________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向等物质的量浓度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS^－、S²^－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H₂S气体的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

a．c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

b．2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

c．c(Na^＋)＝3[c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)]

(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25 ℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×

10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法正确的是 (　　)。

A．25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中，K_sp(CaF₂)＝

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A．采用较高压强(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N₂和H₂循环到合成塔

中，并补充N₂和H₂

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的热量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学