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    可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、保持容器体积不变，加入水蒸气
    B、将容器的容积缩小一半
    C、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
    D、保持压强不变，充入N2使体系容积增大
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：A．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；
    B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
    C．保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
    D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、FeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤
    B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
    D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    选项事实结论
    ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性．现象少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
    甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
     
    （填写编号）
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同学的解释更合理
     
    （填“甲”和“乙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”．
    （1）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    写出该燃料电池的正极反应式
     

    （2）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
    ①放电时，负极的电极反应式为：
     

    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（　　）
    A、充入氦气B、分离除乙醇
    C、增大压强D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是有关实验室制取氢气的反应原理的比较，请按要求完成表中空白．
       气体 固体反应物选用的酸该酸的作用离子方程式
          CO2大理石   
          Cl2MnO2   
           H2锌粒   

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