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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
    ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
    ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
    其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是
    A．①②B．③C．④D．均不符合
    B

    试题分析：①②中生成2mol水，反应热是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反应热是－57.3kJ/mol；④中浓硫酸溶于水放热，所以实际放出的热量大于57.3kJ，因此正确的答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确，反应热与热化学方程式中的化学计量数成正比，然后灵活运用即可得出正确的结论。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
    百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；，下列说法中正确的是
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应为放热反应
    B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
    ⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=                      。
    ⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                                      。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    ⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：                        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：        mL。
    ⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (2)已知下列热化学方程式
    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
    Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
    Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
             （填“能”或“否”），其原因是                            。
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品
    		溶 液
    温 度
    		中和热
    △H
    t1
    		t2
    ①
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.3℃
    		 
    ②
    		50mL 0.55mol.L-1NaOH
    		50mL 0.5mol.L-1HCl
    		20℃
    		23.5℃
    已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
                                                                           （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
    Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
    A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
    C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

    A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
    B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
    C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
    D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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